氮族元素学案

作者:李兰勤 来源:化学教研组 发布时间:2010年06月23日
 

 

  
我们已学习了AA A A等主族元素。在周期表中,位于碳族元素和氧族元素之间的第A族元素也是主族元素,包括       )、        )、       )、       )、      )(填元素名称和符号)五种元素,我们称它们为氮族元素。
随着核电荷数和原子核外电子层数的增加,氮族元素的一些性质呈现规律性变化。例如,在周期表中从上到下,元素的原子半径       ,核对外层电子的引力       ,在化学反应中得电子的能力        ,失电子能力       ,非金属性      ,金属性       。在氮族元素的单质中,氮、磷表现出比较明显的      性,砷虽然是非金属,但已有一些     性,而铋、锑已具有比较明显的     性。
氮族元素在它们的化合物中,能显示出多种化合价,如               等。从氮族元素的原子结构看,它们的原子最外层都有    个电子,最高化合价都是    
思考:从氮族元素在周期表中的位置看,氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元素相比,强弱如何?
一、氮气
氮是一种重要的元素,它以     态存在于多种            之中,是构成           不可缺少的物质。在空气中,氮以氮气的形式存在,是空气的主要成分。
纯净的氮气是一种     的气体,密度比空气的    。氮气在水中的溶解度   ,通常状况下,1体积水中只能溶解大约      体积的氮气。在压强为101 kPa时,氮气在-195.8℃时变成无色液体,在-209.9℃时变成雪花状固体。氮气的一些物理性质见表1。
氮气是由氮原子组成的    分子。氮分子中,2个氮原子共用     电子,形成     共价键,其电子式为      ,结构式为      
由于氮分于中的     键很牢固,使氮分子的结构很    。通常状况下,氮气的化学性质      ,很    (填难或易)与其他物质发生化学反应。但是,在    条件下,如              等,氮分子获得足够的      ,使    断裂,就能与一些物质如H2、O2等发生化学反应。
1.氮气与氢气的反应
          和有     存在的条件下,N2与H2可以直接化合,生成氨(NH3),并放出热量。同时,NH3也会分解成N2和H2,所以,这个反应是个可逆反应。反应方程式为:                                     
工业上利用这一反应原理合成      。关于合成氨工业,我们将在以后介绍。
2.氮气与氧气的反应
我们知道,空气的主要成分是N2和O2,在通常状况下,它们不起反应。但是,
     条件下,N2和O2却可以直接化合,生成    色、     溶于水的        
(填名称和化学式,下同)气体。反应的化学方程式为                     
反应生成的NO在常温下很容易与空气中的      化合,生成      色、       气味的               2)气体。反应的化学方程式为                                 
NO2是一种       气体,     溶于水,它与水反应生成             。工业上利用这一反应制取         。反应化学方程式:                          
以上几个反应是在自然界中经常发生的重要反应。在        的雨天,会产生放电现象,由于放电,使空气中的       反应生成了        又被O2氧化成        在雨水中与水反应生成    ,随雨水淋洒到土壤中,并与土壤中的矿物质作用生成能被植物吸收的       。这样就使土壤从空气中得到氮,促进了植物的生长。
值得注意的是,           是大气的污染物。空气中的NO和NO2污染物主要来自         燃烧的产物、                的废气等。近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,而空气中的     是造成光化学烟雾的主要因素。NO2在紫外线照射下,会发生一系列光化学反应,产生一种有毒的烟雾——         ,刺激呼吸器官,使人生病甚至死亡。
另外,雷雨天如果产生大量的     ,也会造成酸雨,酸雨腐蚀金属、建筑物,破坏森林,污染湖泊……。
在工业上,氮气是       、制      的重要原料。在通常状况下由于氮气的化学性质很不活泼,因此它常被用作       。例如,焊接金属时用氮气保护金属使其不被氧化;在灯泡中填充氮气以防止            ;粮食、罐头、水果等食品,也常用氮气作保护气,以防止        。在医学上,常用       作冷冻剂,在冷冻麻醉条件下做手术等。在高科技领域中常用液氮制造         ,如有些超导材料就是在经液氮处理后的低温下才获得超导性能的。
二、氨
  氮气与氢气在一定条件下反应生成氨。在自然界中,氨是     ,特别是       腐败后的产物。
1.氨的物理性质
氨是没有             气味的气体,在标准状况下,密度是0.771g/L,比空气的小。氨很容易被    化。在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700kPa~800kPa,气态氨就液化成      色液体,同时放出大量     。液态氨汽化时要     大量的热,使周围物质的温度急剧下降,所以氨常用作      
氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用,接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病状,要及时吸入              蒸气,并用大量    冲洗眼睛。
2.氨的化学性质
氨的化学式为       ,在分子中,N与H以3个极性共价键相结合。
写出氨分子的电子式:             结构式:        
经实验测定,氨分子的结构呈       形,氮原子位于     ,3个氢原子位于     ,N—H键之间的夹角为       。所以,氨分子是    分子。
(1)氨与水的反应
可以看到,烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。
思考:为什么烧瓶内会形成喷泉?
从上面的实验可以看出,氨极易溶于水中。经实验测定,在常温、常压下,1体积水中约能溶解     体积氨。
氨的水溶液叫做    。氨溶于水时,大部分NH3与H2O通过氢键结合,形成一水合氨(NH3·H2O)。NH3·H2O可以部分电离成NH4+和OH-所以氨水
显弱碱性。氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应:
                                             
NH3·H2O不稳定,受热时分解为NH3和H2O。
反应方程式:                             
氨水对许多金属有     作用,所以不能用金属容器盛装,一般情况下,氨水是盛装在              或内涂       的铁桶里的。
(2)氨与氯化氢的反应
在我们学过的常见气体中,氨是能与酸反应生成盐的气体。
用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下,然后将这两根玻璃棒接近(不要接触),可以看到,当两根玻璃棒接近时,产生大量的     。这种     是氨水挥发出的     与盐酸挥发出的    化合生成的微小的     晶体。
反应方程式:                            
(3)氨与氧气的反应
通常状况下,氨在氧气中不反应,但在催化剂(如铂、氧化铁等)存在的条件下,能与氧气反应生成           ,并放出热量。
反应方程式:                            
这一反应叫做氨的       (或叫       ),是工业上制硝酸的基础。
3.氨的实验室制法
在实验室,常用加热            的混合物的方法来制取氨。例如,把固体NH4Cl和Ca(OH)2混合后加热,就可得到氨。
反应方程式:                                     
在试管中放入固体NH4Cl和Ca(OH)2的混合物,加热。用干燥的试管收集氨(见课本插图)。把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察试纸颜色的变化。
可以看到,加热一会儿后,红色石蕊试纸变成   色。这是因为   遇到湿润的红色石蕊试纸时,与   结合成了              显碱性,使红色石蕊试纸变成了蓝色。在实验中,当              时,说明氨已充满试管,应立即      ,并将多余的氨吸收掉(可在导管口放             棉花球),避免污染空气。
若要制取干燥的氨,可使产生的氨通过干燥剂。在实验室,通常是将制得的氨通过        ,以除去其中的水蒸气。
讨论1 能否用浓硫酸作干燥剂除去氨中的水蒸气?为什么?
由于氨水受热分解可产生氨气,在实验室有时也用加热        的方法得到氨气。
4.氨的用途
氨是一种重要的化工产品。它是氮肥工业及制造                   等的重要原料。在有机合成工业(如制合成纤维、塑料、染料、尿素等)中,氨也是一种常用的原料。氨还可用作制冰机中的      
三、铵盐
氨与盐酸反应的产物是     ,像NH4Cl这样由铵离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做     。铵盐都是晶体,并且都能溶于水。
铵盐主要有以下化学性质:
1.铵盐受热分解
【实验5】在试管中加入少量NH4Cl晶体,加热,观察发生的现象。
有些铵盐受热可分解产生NH3。从实验可以看到,加热后不久,在试管上端的试管壁上有白色固体附着。这是由于受热时,NH4Cl会分解,生成          ,冷却时,NH3和HCl重新结合,生成NH4Cl。
反应方程式:                            
NH4HCO3受热时也会分解,生成NH3、H2O和CO2
反应方程式:                                         
铵盐可用作      ,由于铵盐受热易分解,贮存氮肥时,应      并放在       ;施肥时应                  ,以保证肥效。
2.铵盐与碱的反应
【实验6】 在两个试管中各加入少量(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体,分别向两个试管中滴加10%的NaOH溶液,加热,并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察发生的现象。
可以看到,加热后,两个试管中都有气体产生,并可闻到      气味。同时还看到,湿润的红色石蕊试纸      。可见,实验中产生了氨气,这说明(NH4)2SO4、NH4NO3都能与碱反应生成NH3。以上反应的化学方程式为:
                                                                
事实证明,铵盐与碱共热都能产生       ,这是铵盐的      性质。
我们利用铵盐与碱反应的性质在实验室制取氨气,同时也可以利用这个性质检验铵离子的存在。
讨论2 如何用实验方法证明某白色固体是铵盐。
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